反应物的总能量和反应物的总键能有什么区别 活化能和反应物总键能之和的区别

1.为什么生成物的总键能大于反应物的总键能时，反...RT。。。 2生成物的总键能不是一定比反应物的总键能大的吗？ 何来 反之反应物转变为生成物，要经过旧键断裂和新键形成的过程， 断裂的旧键是反应物的，需要吸收能量，吸收的能量等于反应物的键能之和； 形成的新键是生成物的，需要放出能量，放出的能量等于生成物的键能之和， 因此，生成物的总键能大于反应物的总键

活化能和反应物总键能之和的区别A、反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，则-Q=E1-E2，故A错误； B、催化剂使正逆反应的活化能都降低，反应速率加快，则E1减小，E2减小，故B错误； C、Q＞0，则该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以平衡向逆方向移动，A的浓

为什么反应物总键能大于生成物总键能，ΔΗ却大于0？ΔΗ=反应物总键能-生成物总键能，所以反应物总键能大于生成物总键能时，ΔΗ大于0，吸热 还有一个计算式：ΔΗ=H（生成物）-H（反应物）；区分开这两个

反应物总能量和反应物总键能一样吗当然不一样，总能量通常是指总的内能，包括分子平动能、转动能、振动能、分子势能和分子内部能量。键能是指断裂化学键所需要吸收的能量。

反应物键能和反应物总能量的区别？键能是断键所需要的能量，生成物键能比反应物小，那么就是吸热。

反应物总键能大于生成物总键能是什么反应首先要理解键能含义，是指断裂时所需能量大小，所以键能越大，物质越稳定，然后我们设反应中键断裂状态为A，反应前为B，反应后为C，从B到A，需要吸收能量为B的键能，从B到C，放出能量为C键能，因为C键能大，所以反应为放热 求采纳为满意回答。

化学总键能和反应物的总能量什么关系化学总键能与反应物总能量之和应当是一个定值。 比如说，1mol CH4 和2mol O2 反应，化学总键能加上反应物总能量；与1mol甲醇和15mol氧气，两者是相同的。

反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，还是生成-反...反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，还是生成-反应。有区别吗，为什么反应热，从微观角度看：△H=反应物总键能-生成物总键能，是因为反应物断键要吸收能量，生成物成键要释放能量，若反应物断键要吸收能量大于生成物成键要释放能量，表现为吸热（△H>0）；若反应物断键要吸收能量小于生成物成键要释放能量，则表现为

反应物的总能量和反应物的总键能有什么区别△H=反应物的总键能-生成物的总键能能量是物质的内能（动能+势能）键能是断开键吸收或者形成键放出的热量两者之间依然是有部分联系的，但并不十分密切