往浅绿色的FeNO32溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的颜色... SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为...

FE(NO3)3请问这是什么化学代号硝酸铁（化学式为Fe(NO3)3，式量24186）。其九水合物（Mr=40402）为无色至暗紫色的潮解性晶体，易潮解。熔点472℃，沸点125℃（分解），相对密度168（水=1），相对分子质量为24188。易溶于水、乙醇、丙酮。 微溶于浓硝酸。由铁屑或氧化铁与浓

feno3==fe2o3+no2+o2解析： 反应方程式： Fe（NO3）3 ―（△）→ Fe2O3 + NO2↑ + O2↑ 反应前 反应后 化合价改变量（-表示降低） 化合价改变总量 N： +5 +4 -1 （-1）× 1 O： -2 0 +2 （+2）× 2 NO2与O2所以配平系数为 |（+2）× 2 | ：| （-1）× 1 | = 4：1 所以方程式

SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为...SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成A、上述过程中，最终被还原的是NO3-，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3SO2～2NO3-，之比为3：2，故A错误；B、由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化

Fe(NO3)3和HI怎么反应啊请详细写出化学方程式应该是发生了两个反应，过量的碘离子还会和硝酸发生氧化还原反应。。。 氧化还原反应2Fe(NO3)3+2HI生成2Fe(NO3)2+I2+2HNO3 6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO+4H2O 如果要写总反应还需要过量的量。。。

工程化学中Fe(NO3)3溶液为何要用HNO3配制三价铁在稀硝酸溶液中可防止水解和还原。而在水中部分三价铁水解而沉淀，降低了三价铁的浓度。所以三价铁必须要在酸化的溶液中存在。

Fe(NO3)3与少量HI反应离子方程式NO3-的氧化性强于Fe3+，故应该是NO3-氧化I-。 8H+ +2NO3- +6I- =3I2+2NO(气体)+4H2O

fe(no3)3与足量的hi溶液反应方程式是什么方程式Fe(NO3)3+12HI=FeI2+5I2+3NO气体+6H2O

往浅绿色的FeNO32溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的颜色...求解释为什么往浅绿色的FeNO32溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的颜色变化应该是由浅绿色变为棕黄色。 因为Fe（NO3)2溶液中存在NO3-，所以加入盐酸的话，带入了大量的H+，H+,NO3-共存的话相当于形成了HNO3。HNO3氧化Fe2+（浅绿色）为Fe3+(棕黄色）。 希望对你有帮助。

如何证明FeNO3在酸性条件下能氧化Ag电极电势标准电极电势φAg+/Ag=07999V φFe3+/Fe2+标准电极电势077Ag+氧化性强于Fe3+