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往浅绿色的FeNO32溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的颜色... SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕色变为...

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往浅绿色的FeNO32溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的颜色... SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕色变为... feno3求解释为什么往浅绿色的FeNO32溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的颜色变化应该是由浅绿色变为棕黄色。 因为Fe(NO3)2溶液中存在NO3-,所以加入盐酸的话,带入了大量的H+,H+,NO3-共存的话相当于形成了HNO3。HNO3氧化Fe2+(浅绿色)为Fe3+(棕黄色)。 希望对你有帮助。

FE(NO3)3请问这是什么化学代号硝酸铁(化学式为Fe(NO3)3,式量24186)。其九水合物(Mr=40402)为无色至暗紫色的潮解性晶体,易潮解。熔点472℃,沸点125℃(分解),相对密度168(水=1),相对分子质量为24188。易溶于水、乙醇、丙酮。 微溶于浓硝酸。由铁屑或氧化铁与浓

feno3==fe2o3+no2+o2解析: 反应方程式: Fe(NO3)3 ―(△)→ Fe2O3 + NO2↑ + O2↑ 反应前 反应后 化合价改变量(-表示降低) 化合价改变总量 N: +5 +4 -1 (-1)× 1 O: -2 0 +2 (+2)× 2 NO2与O2所以配平系数为 |(+2)× 2 | :| (-1)× 1 | = 4:1 所以方程式

SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕色变为...SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变成A、上述过程中,最终被还原的是NO3-,故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原,3SO2~2NO3-,之比为3:2,故A错误;B、由溶液有棕色变为浅绿色,说明三价铁的氧化性强于稀硫酸,但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色,说明亚铁迅速被氧化

Fe(NO3)3和HI怎么反应啊请详细写出化学方程式应该是发生了两个反应,过量的碘离子还会和硝酸发生氧化还原反应。。。 氧化还原反应2Fe(NO3)3+2HI生成2Fe(NO3)2+I2+2HNO3 6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO+4H2O 如果要写总反应还需要过量的量。。。

工程化学中Fe(NO3)3溶液为何要用HNO3配制三价铁在稀硝酸溶液中可防止水解和还原。而在水中部分三价铁水解而沉淀,降低了三价铁的浓度。所以三价铁必须要在酸化的溶液中存在。

Fe(NO3)3与少量HI反应离子方程式NO3-的氧化性强于Fe3+,故应该是NO3-氧化I-。 8H+ +2NO3- +6I- =3I2+2NO(气体)+4H2O

fe(no3)3与足量的hi溶液反应方程式是什么方程式Fe(NO3)3+12HI=FeI2+5I2+3NO气体+6H2O

往浅绿色的FeNO32溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的颜色...求解释为什么往浅绿色的FeNO32溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的颜色变化应该是由浅绿色变为棕黄色。 因为Fe(NO3)2溶液中存在NO3-,所以加入盐酸的话,带入了大量的H+,H+,NO3-共存的话相当于形成了HNO3。HNO3氧化Fe2+(浅绿色)为Fe3+(棕黄色)。 希望对你有帮助。

如何证明FeNO3在酸性条件下能氧化Ag电极电势标准电极电势φAg+/Ag=07999V φFe3+/Fe2+标准电极电势077Ag+氧化性强于Fe3+